Class 9 Science Chapter 11: विद्युत धारा के रासायनिक प्रभाव – पिछले साल के प्रश्न और समाधान

अध्याय 11 को निष्क्रिय रूप से पढ़ने से आपको गलत आत्मविश्वास मिलता है। आप सोच सकते हैं कि परिभाषा पढ़ने पर विद्युत-अपघटन को समझते हैं, लेकिन जब पूछा जाता है 'उद्योग में तांबे की विद्युत-लेपन टिन की विद्युत-लेपन से बेहतर क्यों है?', तो कई छात्र घबरा जाते हैं। पिछले साल के प्रश्न ठीक-ठीक दिखाते हैं कि परीक्षक क्या परीक्षा लेते हैं: चालकता और आयन गति के बीच वैचारिक संबंध, विशिष्ट विद्युत-अपघट्य चुनने के कारण, और इलेक्ट्रोड प्रतिक्रियाओं की व्याख्या कैसे करें। 5-10 वास्तविक प्रश्नों को हल करने से आपका दिमाग प्रश्न पैटर्न पहचानने के लिए प्रशिक्षित होता है—क्या यह 'क्या होता है' (परिभाषा याद), 'क्यों होता है' (तंत्र), या 'इस परिस्थिति में क्या होता है' (अनुप्रयोग) पूछता है? जब आप उसी अवधारणा के तीन संस्करण पहले से हल कर चुके होते हैं तो परीक्षा का तनाव गायब हो जाता है। NCERT Class 9 पाठ्यक्रम रासायनिक प्रभावों की व्यावहारिक समझ पर जोर देता है, और पिछले पत्र दिखाते हैं कि इस अध्याय पर 40% अंक सिद्धांत को विद्युत-लेपन और शुद्धिकरण जैसे वास्तविक-विश्व परिदृश्यों से जोड़ने की क्षमता का पुरस्कार देते हैं। 1-अंक की परिभाषाओं की समीक्षा करके शुरू करें, फिर उत्तरों को देखे बिना 3-अंक के प्रश्नों का प्रयास करें, और अंत में 5-अंक के संख्यात्मक परिदृश्यों से निपटें।

1-अंक के प्रश्न परिभाषाओं और मुख्य शब्दों की त्वरित याद परीक्षा लेते हैं। यहाँ पाँच सामान्यतः पूछे जाने वाले विकल्प हैं: **प्र1. विद्युत-लेपन क्या है?** उ. विद्युत-लेपन एक धातु की पतली परत को विद्युत-अपघटन का उपयोग करके दूसरी धातु पर चढ़ाने की प्रक्रिया है। विद्युत-लेपन के दौरान, जिस वस्तु को लेपित करना है वह कैथोड के रूप में कार्य करती है, जिस धातु को लेपित करना है वह एनोड के रूप में कार्य करती है, और विद्युत-अपघट्य लेपन धातु का नमक समाधान है। **प्र2. विद्युत-अपघटन को परिभाषित करें।** उ. विद्युत-अपघटन एक रासायनिक यौगिक के अपघटन की प्रक्रिया है जो इसके पिघले हुए या जलीय समाधान से विद्युत प्रवाहित करके की जाती है। उदाहरण के लिए, जब विद्युत प्रवाह पिघले हुए लेड ब्रोमाइड (PbBr₂) से गुजरता है, तो यह लेड (Pb) और ब्रोमीन (Br₂) में विघटित होता है। **प्र3. विद्युत-अपघट्य और अविद्युत-अपघट्य में क्या अंतर है?** उ. एक विद्युत-अपघट्य एक पदार्थ है जो पिघले हुए या पानी में घुले होने पर विद्युत का संचालन करता है क्योंकि इसमें मुक्त आयन होते हैं। एक अविद्युत-अपघट्य विद्युत का संचालन नहीं करता है यदि समाधान में भी नहीं क्योंकि यह आयन उत्पन्न नहीं करता है (उदाहरण के लिए, चीनी समाधान)। **प्र4. एक ऐसा पदार्थ का नाम लें जो विद्युत का अच्छा सुचालक है लेकिन विद्युत-अपघट्य नहीं है।** उ. तांबा, एल्यूमीनियम, या कोई भी धातु। ये मुक्त इलेक्ट्रॉनों की गति से विद्युत का संचालन करते हैं, आयनों से नहीं। **प्र5. चाँदी के साथ किसी वस्तु की विद्युत-लेपन में, वस्तु को किस इलेक्ट्रोड से जोड़ा जाना चाहिए?** उ. जिस वस्तु को लेपित करना है उसे कैथोड (नकारात्मक टर्मिनल) से जोड़ा जाना चाहिए, और शुद्ध चाँदी धातु को एनोड (सकारात्मक टर्मिनल) होना चाहिए।

3-अंक के प्रश्नों के लिए परिभाषा को तंत्र या साधारण तुलना से जोड़ने वाली संक्षिप्त व्याख्याओं की आवश्यकता होती है। ये पाँच अक्सर पत्रों में दिखाई देते हैं: **प्र1. समझाएँ कि शुद्ध जल विद्युत का संचालन क्यों नहीं करता है, लेकिन नल का जल करता है।** उ. शुद्ध जल में बहुत कम आयन होते हैं (स्व-आयनीकरण से H⁺ और OH⁻)। चूँकि चालकता मुक्त आयनों की संख्या पर निर्भर करती है, शुद्ध जल एक खराब सुचालक है। नल के जल में घुले हुए लवण और खनिज होते हैं जो जल में आयनित होते हैं, मुक्त आयन (Na⁺, Cl⁻, Ca²⁺, HCO₃⁻, आदि) छोड़ते हैं। ये आयन विद्युत आवेश ले जाते हैं, इसलिए नल का जल विद्युत का संचालन करता है। घुले हुए नमक की सांद्रता जितनी अधिक होगी, चालकता उतनी बेहतर होगी। **प्र2. जब विद्युत प्रवाह कॉपर सल्फेट समाधान से गुजरता है तो क्या होता है? प्रत्येक इलेक्ट्रोड पर बनने वाले उत्पादों का नाम बताएँ।** उ. जब विद्युत CuSO₄ समाधान से गुजरती है: - कैथोड (नकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (लाल-भूरा तांबा जमा होता है) - एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ (ऑक्सीजन गैस निकलती है) घोल का नीला रंग हल्का पड़ जाता है क्योंकि Cu²⁺ आयन खपत हो जाते हैं, और एनोड पर ऑक्सीजन बुलबुले बनते हैं। **प्र3. कार के पुर्जों को बनाने के लिए लोहे पर विद्युत-लेपन किया जाता है, लकड़ी पर नहीं क्यों?** उ. विद्युत-लेपन के लिए वस्तु को विद्युत का संचालन करना आवश्यक है ताकि वह इलेक्ट्रोड के रूप में कार्य कर सके। लोहा एक धातु है और विद्युत का संचालन करता है, इसलिए विद्युत इसके माध्यम से प्रवाहित हो सकती है और जस्ता या निकल की सुरक्षात्मक परत जमा कर सकती है। लकड़ी एक विद्युत-रोधी है और विद्युत का संचालन नहीं करती है। विद्युत लकड़ी के माध्यम से प्रवाहित नहीं हो सकती, इसलिए विद्युत-लेपन असंभव है। इसके अलावा, लेपन धातु लकड़ी की सतहों से उसी तरह बंध नहीं पाएगी जैसे धातु की सतहों से बंधती है। **प्र4. किसी वस्तु की सोने के साथ विद्युत-लेपन में, वस्तु को कैथोड बनाया जाता है। समझाएँ क्यों।** उ. वस्तु कैथोड (नकारात्मक इलेक्ट्रोड) के रूप में कार्य करती है ताकि विद्युत-अपघट्य से सोने के आयन (Au³⁺) इसकी ओर पलायन करें और कम हों: Au³⁺ + 3e⁻ → Au। जमा किए गए सोने के परमाणु तब वस्तु की सतह से बंध जाते हैं, एक पतली सोने की परत बनाते हैं। अगर वस्तु एनोड होती, तो यह ऑक्सीकृत हो जाती और विद्युत-अपघट्य में घुल जाती। **प्र5. एक छात्र प्लेटिनम इलेक्ट्रोड के बीच तनु सल्फ्यूरिक एसिड से विद्युत प्रवाहित करता है। प्रत्येक इलेक्ट्रोड पर देखे जाने वाले परिवर्तनों का वर्णन करें।** उ. कैथोड पर: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (रंगहीन हाइड्रोजन गैस बुलबुले ऊपर उठते हैं)। एनोड पर: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ (रंगहीन ऑक्सीजन गैस, जो जलती हुई लकड़ी को फिर से प्रज्ज्वलित करती है)। हाइड्रोजन की मात्रा लगभग ऑक्सीजन की मात्रा का दोगुना है। दोनों गैसें रंगहीन, गंधहीन, और पानी में अघुलनशील हैं।

5-अंक के प्रश्नों के लिए बहु-चरणीय तर्क, तुलना, या नए परिदृश्यों में अनुप्रयोग की माँग की जाती है। तीन उच्च-प्राथमिकता वाले प्रकार: **प्र1. विद्युत-लेपन प्रक्रिया को एक आरेख के साथ समझाएँ। उद्योग में विद्युत-लेपन का उपयोग क्यों किया जाता है?** पूर्ण समाधान: विद्युत-लेपन उपकरण में शामिल है: - एक विद्युत-अपघट्य: लेपन धातु नमक का जलीय समाधान (उदाहरण के लिए, चाँदी लेपन के लिए AgNO₃) - एक एनोड: जमा करने के लिए शुद्ध धातु (उदाहरण के लिए, शुद्ध चाँदी) - एक कैथोड: लेपित करने के लिए वस्तु (उदाहरण के लिए, तांबे का चम्मच) - एक DC विद्युत स्रोत प्रक्रिया: जब सर्किट बंद किया जाता है, तो सकारात्मक आयन (Ag⁺) समाधान से कैथोड की ओर पलायन करते हैं और इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं: Ag⁺ + e⁻ → Ag। चम्मच पर चाँदी की एक पतली, चमकदार परत जमा होती है। साथ ही, एनोड पर, चाँदी के परमाणु इलेक्ट्रॉन खोते हैं: Ag → Ag⁺ + e⁻, समाधान को आयनों से पुनः भरते हैं। औद्योगिक उपयोग: 1. संक्षारण संरक्षण: लोहे को जस्ता (गैल्वनाइजिंग) से लेपित किया जाता है ताकि जंग से बचा जा सके। जस्ता परत वरीयता से संक्षारित होती है, लोहे की रक्षा करती है। 2. सौंदर्य अपील: गहने को चमक और स्थायित्व के लिए सोने या चाँदी से लेपित किया जाता है। 3. विद्युत चालकता: सर्किट बोर्ड और कनेक्टर को कम-प्रतिरोध कनेक्शन के लिए सोने से लेपित किया जाता है। 4. कठोरता: स्टील उपकरण को पहनने के प्रतिरोध के लिए क्रोमियम से लेपित किया जाता है। **प्र2. अशुद्ध तांबे की धातु को विद्युत-अपघटन द्वारा शुद्ध करना है। सेटअप का वर्णन करें और समझाएँ कि अशुद्धियों का क्या होता है।** पूर्ण समाधान: सेटअप: तांबे के परिशोधन में, - एनोड: मोटा अशुद्ध तांबा स्लैब - कैथोड: पतली शुद्ध तांबे की पट्टी - विद्युत-अपघट्य: तांबा सल्फेट (CuSO₄) समाधान या अम्लित तांबा सल्फेट - DC स्रोत: 5–10 वोल्ट प्रक्रिया: जब विद्युत प्रवाहित होती है, तो अशुद्ध एनोड पर Cu परमाणु इलेक्ट्रॉन खोते हैं: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻। ये आयन कैथोड की ओर पलायन करते हैं और शुद्ध तांबा जमा करते हैं: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu। अशुद्धियाँ अलग व्यवहार करती हैं: - तांबे से कम प्रतिक्रिया शील धातुएँ (Ag, Au): तल में 'एनोड कीचड़' के रूप में जमा होती हैं (मूल्यवान) - तांबे से अधिक प्रतिक्रिया शील धातुएँ (Zn, Fe): समाधान में आयनों के रूप में बनी रहती हैं (बाद में हटाई जाती हैं) कुछ समय के बाद, एनोड विघटित हो जाता है, और कैथोड पर शुद्ध तांबे की परत जमा हो जाती है। यह विधि कीमती धातुओं को पुनः प्राप्त करती है और विद्युत अनुप्रयोगों के लिए अति-शुद्ध तांबा (99.99% शुद्धता) उत्पादित करती है। **प्र3. पिघले हुए लेड ब्रोमाइड के विद्युत-अपघटन की तुलना लेड ब्रोमाइड समाधान के विद्युत-अपघटन से करें कि बनने वाले उत्पादों के संदर्भ में अंतर कैसे है।** पूर्ण समाधान: पिघले हुए PbBr₂ का विद्युत-अपघटन: - एनोड प्रतिक्रिया: 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ (लाल-भूरी ब्रोमीन गैस निकलती है, तीक्ष्ण गंध) - कैथोड प्रतिक्रिया: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb (चाँदी-सफेद लेड धातु जमा होती है) - उत्पाद: लेड धातु और ब्रोमीन गैस - अवलोकन: पिघली हुई स्थिति ब्रोमीन के कारण गहरी दिखाई देती है; ब्रोमीन विषैली और वाष्पशील है जलीय PbBr₂ समाधान का विद्युत-अपघटन: - एनोड प्रतिक्रिया: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ (ऑक्सीजन गैस उठती है; जल ब्रोमाइड की तुलना में वरीयता से ऑक्सीकृत होता है) - कैथोड प्रतिक्रिया: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb (लेड जमा होता है) - उत्पाद: लेड धातु और ऑक्सीजन गैस (कोई ब्रोमीन नहीं) - कारण: जल के अणु तनु समाधान में ब्रोमाइड आयनों से अधिक आसानी से ऑक्सीकृत होते हैं; Br⁻/Br₂ की ऑक्सीकरण क्षमता H₂O/O₂ से अधिक है मुख्य अंतर: पिघले हुए विद्युत-अपघट्य में केवल मूल नमक के आयन होते हैं, इसलिए मूल एनियन (Br⁻) ऑक्सीकृत होता है। समाधानों में, जल के अणु ऑक्सीकरण के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं, अक्सर विषैली या मूल्यवान गैसों के निकलने को रोकते हैं।

2024–25 के तर्कसंगत CBSE Class 9 विज्ञान पाठ्यक्रम में रटे-सीखने पर व्यावहारिक और अनुप्रयोग-आधारित शिक्षा पर जोर दिया गया है। यहाँ अध्याय 11 के प्रश्न कैसे विकसित हो रहे हैं: **बदलाव 1: कम शुद्ध-परिभाषा 1-अंक, अधिक जुड़े हुए प्रश्न** पुराने पत्रों ने 'विद्युत-अपघटन को परिभाषित करें' पूछा। नए पत्र पूछते हैं 'विद्युत-अपघटन का उपयोग करके तांबा क्यों शुद्ध किया जाता है, सोना नहीं?' 1-अंक के प्रश्नों को परिभाषाओं को याद करने के बजाय संदर्भ में सही शब्द चुनने की क्षमता का परीक्षण करने की अपेक्षा है। **बदलाव 2: काल्पनिक सेटअप के बजाय वास्तविक-विश्व परिदृश्य** 'कॉपर सल्फेट से विद्युत प्रवाहित करने पर क्या होता है' के बजाय, परीक्षकर अब पूछते हैं: 'एक मोबाइल फोन निर्माता बेहतर चालकता के लिए सर्किट बोर्ड को सोने से लेपित करना चाहता है। बोर्ड को कौन सा इलेक्ट्रोड होना चाहिए? औचित्य दें।' इसमें पुनः कॉल के बजाय तर्क की आवश्यकता होती है। **बदलाव 3: अधिक वैचारिक 'क्यों' प्रश्न, कम 'क्या' विवरण** 'पतला करने पर कॉपर सल्फेट समाधान की चालकता क्यों घटती है?' जैसे प्रश्न आयन एकाग्रता और पलायन की गहरी समझ का परीक्षण करते हैं। पत्र तंत्र की व्याख्या को इलेक्ट्रोड प्रतिक्रियाओं के स्मरण से अधिक पुरस्कृत करते हैं। **बदलाव 4: मामला-आधारित 5-अंक के ब्लॉक** नए परीक्षा प्रारूप एक छोटा औद्योगिक या पर्यावरणीय परिदृश्य (उदाहरण के लिए, 'एक कारखाना तांबे-प्रदूषित अपशिष्ट जल छोड़ता है') प्रस्तुत करते हैं और 3–5 उप-प्रश्न पूछते हैं: विद्युत-अपघट्य की पहचान करें, कैथोड उत्पाद की भविष्यवाणी करें, आवश्यक समय की गणना करें, आदि। बहु-चरणीय तर्क आवश्यक है। **बदलाव 5: पर्यावरणीय और सुरक्षा अनुप्रयोगों पर जोर** अध्याय 11 अब स्थिरता के साथ संरेखित है। विद्युत-लेपन को भारी-धातु प्रदूषण कम करने, जल शुद्धिकरण के लिए विद्युत-अपघटन, और विद्युत-अपघटन के माध्यम से धातुओं के पुनर्चक्रण पर प्रश्नों की अपेक्षा है। एक 5-अंक का प्रश्न 'विद्युत-लेपन निर्माण में लोहे के कचरे को कम करने में कैसे मदद करता है?' पूछ सकता है, अध्याय सामग्री को वास्तविक-विश्व प्रभाव से जोड़ते हुए। इलेक्ट्रोड प्रतिक्रियाओं की अकेले स्मृति-शैली 40–50% अंक देगी। तंत्र में महारत, परिदृश्यों की तुलना, और नए सेटअप में उत्पादों की भविष्यवाणी करने की क्षमता अब 70–80% प्रदर्शन निर्धारित करती है।

परीक्षा के समय में अंकों को अधिकतम करने के लिए इस तीन-चरणीय रणनीति को अपनाएँ: **चरण 1: जल्दी पढ़ें और वर्गीकृत करें (प्रति प्रश्न 1 मिनट)** प्रश्न को पढ़ें। अपने आप से पूछें: क्या यह 'क्या', 'क्यों', या 'क्या अगर' पूछ रहा है? क्या यह परिभाषा (1-अंक), तंत्र (3-अंक), या परिस्थिति (5-अंक) है? 'विद्युतलेपन', 'विद्युत-अपघटन', 'चालकता', 'इलेक्ट्रोड', 'आयन' जैसे मुख्य शब्दों को रेखांकित करें। यह 30-सेकंड की जाँच आपको अप्रासंगिक उत्तर लिखने से रोकती है। **चरण 2: अवधारणा मानचित्र को याद करें (3-अंक के लिए 2 मिनट, 5-अंक के लिए 4 मिनट)** विद्युत-अपघटन प्रश्नों के लिए: (1) विद्युत-अपघट्य का नाम बताएँ। (2) ऐनोड और कैथोड की अभिक्रियाएँ अलग-अलग लिखें। (3) उत्पादों और प्रेक्षणों की भविष्यवाणी करें। विद्युतलेपन के लिए: (1) कैथोड (लेपित किया जाने वाला वस्तु) और ऐनोड (लेपन धातु) की पहचान करें। (2) कैथोड अभिक्रिया लिखें जो जमाव गठन दिखाती है। (3) समझाएँ कि यह सेटअप वस्तु को विघटित होने से क्यों बचाता है। चालकता के लिए: (1) चालकता को आयन सांद्रता या प्रकार से जोड़ें। (2) दो विलयनों की तुलना करें और औचित्य दें कि कौन सा बेहतर चालन करता है। **चरण 3: सत्यापित करें और परिष्कृत करें (1-अंक के लिए 1 मिनट, 3-अंक के लिए 2 मिनट, 5-अंक के लिए 3 मिनट)** लिखने के बाद, अपने उत्तर को फिर से पढ़ें: क्या इलेक्ट्रोड का आवंटन समझदारी भरा है? क्या अभिक्रियाएँ संतुलित हैं? क्या उत्पाद विद्युत-अपघट्य के प्रकार से मेल खाते हैं? तांबे के शुद्धिकरण पर 5-अंक के उत्तर के लिए, जाँचें कि आपने ऐनोड कीचड़, कैथोड शुद्धता, और अशुद्धियों के अलग होने का कारण बताया है। गणित या तर्क की त्रुटियों को साफ़-सुथरे तरीके से मिटाएँ और सुधारें। **बचने योग्य सामान्य गलतियाँ:** - कैथोड (अपचयन, ऋणात्मक) को ऐनोड (ऑक्सीकरण, धनात्मक) से भ्रमित करना। इस स्मरणीय को याद रखें: कैथोड = अपचयन = ऋणात्मक; ऐनोड = ऑक्सीकरण = धनात्मक। - विद्युत-अपघट्य की पुष्टि किए बिना 'H₂ और O₂' को उत्पादों के रूप में लिखना (सीसा ब्रोमाइड दोनों इलेक्ट्रोडों पर गैसों के बजाय Br₂ और Pb छोड़ता है)। - 3-अंक प्रश्नों में 'क्यों' समझाना भूलना। अकेली अभिक्रिया 1–2 अंक देती है; प्रक्रिया की व्याख्या तीसरा अंक देती है। - समय दबाव: 5-अंक प्रश्न को 15 मिनट नहीं, 8 मिनट दें। गोल-मोल पैराग्राफ के बजाय बुलेट पॉइंट के साथ संक्षिप्त, संरचित उत्तर लिखें। हर अध्ययन सत्र में 3–4 पिछले वर्ष के प्रश्नों को हल करने का अभ्यास करें, पहले उत्तर जाँचे बिना। 10 प्रश्नों के बाद, पैटर्न स्पष्ट हो जाता है, और गति बढ़ जाती है।

अध्याय 11 आमतौर पर कक्षा 9 की विज्ञान वार्षिक परीक्षा में 6–8 अंकों का हिसाब देता है (कुल 80 में से)। हालाँकि यह सबसे भारी अध्याय नहीं है, तीन कारण इसे उच्च-प्रभाव वाला बनाते हैं: **1. संकल्पनात्मक स्पष्टता लाभ देती है:** गति या परमाणुओं पर अध्यायों के विपरीत जहाँ एक कमजोर अवधारणा आगे बढ़ जाती है, अध्याय 11 की तीन मूल अवधारणाएँ (चालकता, विद्युत-अपघटन, विद्युतलेपन) अपेक्षाकृत स्वतंत्र हैं। एक को सीखें, और आप 2–3 प्रश्नों का आत्मविश्वास से उत्तर दें। जो छात्र विद्युतलेपन के तंत्र को पूरी तरह समझते हैं, वे किसी भी विद्युतलेपन परिस्थिति का समाधान कर सकते हैं, पुरानी या नई। **2. व्यावहारिक अनुप्रयोग परीक्षकों को आकर्षित करते हैं:** विद्युतलेपन और शुद्धिकरण वास्तविक औद्योगिक प्रक्रियाएँ हैं। परीक्षकों को कारखानों, जौहरियों, और निर्माण कंपनियों के चारों ओर प्रश्न तैयार करना पसंद है। यह उच्च रुचि अधिक प्रश्न विविधता का अर्थ है—और इसलिए उच्चतर संभावना कि आपका संशोधन वास्तविक परीक्षा प्रश्न को कवर करता है। **3. उच्च कक्षाओं के लिए पुल बनाता है:** कक्षा 10 रसायन विज्ञान (अध्याय 3, धातुएँ और अधातुएँ) में, विद्युत-अपघटन फिर से दिखाई देता है। कक्षा 11 में, विद्युत-रसायन इलेक्ट्रोड अभिक्रियाओं पर निर्भर करता है। जो छात्र अभी अध्याय 11 में माहिर हैं, वे उच्च कक्षाओं में फिर से सीखने को छोड़ देते हैं। छात्र अक्सर अध्याय 11 को छोड़ देते हैं, सोचते हैं कि यह 'सिर्फ परिभाषाएँ' हैं। वास्तव में, पिछले पत्रों से पता चलता है कि परीक्षक लगातार उन लोगों को पुरस्कृत करते हैं जो आयन व्यवहार को इलेक्ट्रोड पसंद से जोड़ सकते हैं और अपरिचित विद्युत-अपघट्यों में क्या होता है, इसकी भविष्यवाणी कर सकते हैं। इस अध्याय पर पिछले साल के प्रश्नों को हल करने में 3–5 घंटे खर्च करें, और आप आत्मविश्वास से 7–8 अंक अर्जित करेंगे। cbsetutor.ai पर 3-दिन का मुफ्त परीक्षण शुरू करें ताकि प्रत्येक प्रश्न प्रकार पर चरण-दर-चरण निर्देशन और आपके तर्क पर तत्काल प्रतिक्रिया प्राप्त करें।