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कक्षा 9 रसायन विज्ञान अध्याय 3 परमाणु और अणु — सूत्र और मुख्य बिंदु

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CBSE कक्षा 9 रसायन विज्ञान अध्याय 3 परमाणु और अणु पदार्थ के अदृश्य निर्माण खंडों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने वाले मात्रात्मक नियमों का परिचय देता है। यह सूत्र पत्रक NCERT पाठ्यपुस्तक के प्रत्येक नियम, परिभाषा, मुख्य सूत्र और गणना विधि को एक त्वरित संदर्भ मार्गदर्शिका में समेकित करता है। चाहे आप परीक्षा से पहली रात को संशोधन कर रहे हों या संख्यात्मक समस्याओं को हल कर रहे हों, यह पृष्ठ आपको मोल की अवधारणा, रासायनिक सूत्र और तीन मौलिक रासायनिक संयोजन नियमों में महारत हासिल करने के लिए तालिकाएं, स्मरण तरकीबें और कार्यित उदाहरण देता है।

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Key takeaways

✓द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
✓निश्चित अनुपात का नियम: एक यौगिक हमेशा अपने स्रोत की परवाह किए बिना एक ही नियत द्रव्यमान अनुपात में समान तत्व होते हैं।
✓मोल सूत्र n = m/M ग्राम (प्रयोगशाला पैमाने) को मोल की संख्या से जोड़ता है; N = n × Nₐ मोल को कणों की संख्या से जोड़ता है।
✓अवोगाद्रो संख्या Nₐ = 6.022 × 10²³ किसी भी पदार्थ के एक मोल में कणों की संख्या है।
✓संयोजकता यह निर्धारित करती है कि तत्व कैसे संयोजित होते हैं; सही रासायनिक सूत्र लिखने के लिए संयोजकता को क्रॉस-गुणा करें।
✓द्विपरमाणुक अणु प्राकृतिक रूप से जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं: HONClBrI (H₂, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂) याद रखें।
✓मोलर द्रव्यमान (g/mol) संख्यात्मक रूप से परमाणु या आणविक द्रव्यमान (u) के बराबर है लेकिन प्रति मोल ग्राम में मापा जाता है।

रासायनिक संयोजन के नियम — त्वरित संदर्भ तालिका

रासायनिक संयोजन के तीन नियम आधुनिक रसायन विज्ञान की नींव हैं। ये Lavoisier और Proust जैसे वैज्ञानिकों के सावधानीपूर्वक प्रयोगों से सामने आए, जिसमें साबित हुआ कि रासायनिक अभिक्रियाएँ सटीक, पूर्वानुमानित नियमों का पालन करती हैं। इन नियमों को समझना आपको समीकरण संतुलित करने, उत्पाद के द्रव्यमान का अनुमान लगाने और यह सराहना करने में मदद करता है कि परमाणु सिद्धांत समझदारी से क्यों बनता है। प्रत्येक नियम आपको यह बताता है कि रासायनिक परिवर्तन के दौरान पदार्थ कैसे व्यवहार करता है, और साथ में वे इस विचार का समर्थन करते हैं कि पदार्थ अलग-अलग परमाणुओं से बना है जो निश्चित, पूर्ण-संख्या अनुपात में मिलते हैं।

परमाणु और अणु — मुख्य परिभाषा तालिका

परमाणु और अणु रसायन विज्ञान की मौलिक शब्दावली हैं। एक परमाणु एक तत्व की सबसे छोटी इकाई है जो अपने रासायनिक गुणों को बनाए रखती है; इसे रासायनिक साधनों से तोड़ा नहीं जा सकता। एक अणु दो या अधिक परमाणुओं की स्थिर संरचना है जो रासायनिक बंधों द्वारा एक-दूसरे से जुड़े होते हैं। अणु समांग-परमाणु हो सकते हैं (सभी परमाणु एक ही तत्व के, जैसे O₂ या S₈) या विषमांग-परमाणु (भिन्न तत्व, जैसे H₂O या CO₂)। रासायनिक समीकरण लिखते समय इस अंतर को समझना महत्वपूर्ण है, क्योंकि कई तत्व अपनी प्राकृतिक अवस्था में द्विपरमाणुक अणु के रूप में मौजूद हैं। ये परिभाषाएँ इस अध्याय और उसके बाद के हर गणना और अवधारणा का आधार हैं।

मोल अवधारणा सूत्र — मात्रात्मक रसायन विज्ञान का हृदय

मोल परमाणु जगत (अदृश्य, कणों में गिने हुए) और प्रयोगशाला जगत (दृश्य, ग्रामों में मापे गए) के बीच एक पुल है। किसी भी पदार्थ का एक मोल Avogadro की संख्या (6.022 × 10²³) कणों को धारण करता है। मोलर द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान है जो ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है, और यह संख्यात्मक रूप से परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर है जो परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में दिया गया है। ये तीन सूत्र (n = m/M, N = n × Nₐ, और m = n × M) आपको द्रव्यमान, मोल और कणों की संख्या के बीच रूपांतरण करने देते हैं। इन रूपांतरणों में महारत हासिल करना स्टोइकियोमेट्री समस्याओं को हल करने, समीकरणों को संतुलित करने और अभिक्रिया उपजों को समझने के लिए आवश्यक है। विभिन्न पदार्थों के साथ इन सूत्रों का अभ्यास करें जब तक कि तर्क स्वचालित न हो जाए।

सामान्य संयोजकता और रासायनिक सूत्र लिखना

संयोजकता एक तत्व की संयोजन क्षमता है। रासायनिक सूत्र लिखने के लिए, आपको शामिल तत्वों की संयोजकता जानना होगी। क्रिस-क्रॉस विधि (संयोजकताओं को गुणा करके सबस्क्रिप्ट प्राप्त करना) NCERT Class 9 Chemistry में पढ़ाई जाने वाली मानक तकनीक है। हमेशा सबस्क्रिप्ट को सबसे छोटे पूर्ण-संख्या अनुपात में सरल करें। याद रखें कि कुछ आयन (जैसे कार्बोनेट CO₃²⁻, सल्फेट SO₄²⁻, नाइट्रेट NO₃⁻, हाइड्रॉक्साइड OH⁻, अमोनियम NH₄⁺) निश्चित आवेश और सूत्र हैं; उन्हें एकल इकाइयों के रूप में मानें। यह तालिका Class 9 में आपको मिलने वाली सबसे सामान्य संयोजकताओं को सूचीबद्ध करती है, और उन्हें दिल से जानना परीक्षा और होमवर्क में आपका समय बचाएगा। द्विआधारी यौगिकों (दो तत्व) और त्रिआधारी यौगिकों (बहुपरमाणुक आयन युक्त) के लिए सूत्र लिखने का अभ्यास करें जब तक कि प्रक्रिया स्वाभाविक न लगे।

महत्वपूर्ण स्थिरांक और मानक मान

रसायन विज्ञान कुछ सार्वभौमिक स्थिरांकों और मानक परमाणु द्रव्यमानों पर निर्भर करता है। Avogadro की संख्या (6.022 × 10²³) सबसे महत्वपूर्ण है: यह मोल को परिभाषित करता है और आपको उन्हें तौलकर कणों की गिनती करने देता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई (1 u ≈ 1.66 × 10⁻²⁷ kg) परमाणु और आणविक द्रव्यमान के लिए पैमाना प्रदान करता है। आपको सामान्य तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी याद रखना चाहिए—हाइड्रोजन (1 u), कार्बन (12 u), नाइट्रोजन (14 u), ऑक्सीजन (16 u), सोडियम (23 u), मैग्नीशियम (24 u), सल्फर (32 u), क्लोरीन (35.5 u), कैल्शियम (40 u)—क्योंकि ये लगभग हर संख्यात्मक समस्या में दिखते हैं। इन मानों को मानसिक नोट में रखें; वे Class 9, Class 10 और उसके बाद पूरी तरह दोहराए जाएँगे। कई परीक्षा प्रश्न आपकी इन स्थिरांकों को तेजी से याद करने और लागू करने की क्षमता का परीक्षण करते हैं।

Avogadro की संख्या (Nₐ): 6.022 × 10²³ कण प्रति मोल
परमाणु द्रव्यमान इकाई (u): 1 u ≈ 1.66 × 10⁻²⁷ kg
हाइड्रोजन (H): 1 u, मोलर द्रव्यमान 1 g/mol
कार्बन (C): 12 u, मोलर द्रव्यमान 12 g/mol
नाइट्रोजन (N): 14 u, मोलर द्रव्यमान 14 g/mol
ऑक्सीजन (O): 16 u, मोलर द्रव्यमान 16 g/mol
सोडियम (Na): 23 u, मोलर द्रव्यमान 23 g/mol
मैग्नीशियम (Mg): 24 u, मोलर द्रव्यमान 24 g/mol

स्मृति की तरकीबें और स्मरणीय वाक्यांश

कक्षा 9 के छात्र अक्सर यह याद रखने में संघर्ष करते हैं कि कौन से तत्व द्विपरमाणु अणु के रूप में मौजूद हैं और कौन से बहुपरमाणु आयनों का कौन सा आवेश है। द्विपरमाणु तत्वों के सात नाम याद रखने के लिए HONClBrI (इसे 'हॉंक-एल-ब्राई' बोलें) स्मरणीय वाक्यांश का उपयोग करें: Hydrogen, Oxygen, Nitrogen, Chlorine, Bromine, Iodine (और Fluorine, हालांकि कम परीक्षण में आता है)। बहुपरमाणु आयनों के लिए, 'N-O-S' याद रखें: Nitrate (NO₃⁻, आवेश -1), Sulfate (SO₄²⁻, आवेश -2), Carbonate (CO₃²⁻, आवेश -2)। एक और सुझाव: समूह 1 के तत्वों की संयोजकता हमेशा 1 होती है, समूह 2 की हमेशा 2 होती है, और समूह 17 (हैलोजन) आमतौर पर 1 होती है। ऑक्सीजन लगभग हमेशा -2 होती है (परॉक्साइड को छोड़कर, जो कक्षा 9 में शामिल नहीं है)। ये शॉर्टकट परीक्षाओं के दौरान संज्ञानात्मक भार को कम करते हैं और सूत्र लिखने की गति बढ़ाते हैं। उन्हें मॉक टेस्ट में तब तक अभ्यास करें जब तक वे आपकी दूसरी प्रकृति न बन जाएँ।

HONClBrI: द्विपरमाणु अणु (H₂, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, F₂)
N-O-S आयन: Nitrate NO₃⁻ (आवेश -1), Sulfate SO₄²⁻ (आवेश -2), Carbonate CO₃²⁻ (आवेश -2)
समूह 1 धातुएँ (Li, Na, K): संयोजकता = 1
समूह 2 धातुएँ (Mg, Ca, Ba): संयोजकता = 2
हैलोजन (F, Cl, Br, I): संयोजकता = 1
ऑक्सीजन: संयोजकता = 2 (लगभग हमेशा)
कार्बन: संयोजकता = 4 (चतुर्संयोजक)
एल्यूमीनियम: संयोजकता = 3

इकाइयों, चिन्हों और संकेतन में सामान्य गलतियाँ

कई छात्र अंक खो देते हैं न कि इसलिए कि वे अवधारणा को नहीं समझते, बल्कि इसलिए कि वे गलत इकाइयाँ लिखते हैं या लापरवाही से संकेतन करते हैं। हर संख्यात्मक उत्तर के बाद इकाई हमेशा लिखें: grams (g), moles (mol), grams per mole (g/mol), या कणों की संख्या (कोई इकाई नहीं, लेकिन 'molecules' या 'atoms' लिखें)। परमाणु द्रव्यमान (u में) को दाढ़ द्रव्यमान (g/mol में) से भ्रमित न करें; वे संख्यात्मक रूप से समान हैं लेकिन वैचारिक रूप से अलग हैं। कभी भी H2O या CO2 को सबस्क्रिप्ट के बिना न लिखें—H₂O और CO₂ का उपयोग करें। आयन लिखते समय, आवेश को प्रतीक के बाद सुपरस्क्रिप्ट के रूप में रखें: Na⁺, Cl⁻, SO₄²⁻। रासायनिक समीकरणों में, सही तीर (→) का उपयोग करें और कोई भी दाढ़ गणना करने से पहले समीकरण को संतुलित करें। जाँचें कि आपका अंतिम उत्तर भौतिक रूप से समझदारी वाला है: यदि आप पानी के 0.001 मोल की गणना करते हैं और 180 g का द्रव्यमान प्राप्त करते हैं, तो आपने एक गलती की है। ये छोटी आदतें शीर्ष स्कोरर्स को औसत प्रदर्शन करने वालों से अलग करती हैं।

हमेशा इकाइयाँ शामिल करें: द्रव्यमान grams (g) में, दाढ़ द्रव्यमान g/mol में, मोल mol में
परमाणु द्रव्यमान u में है; दाढ़ द्रव्यमान g/mol में है (संख्यात्मक रूप से समान, विभिन्न संदर्भ)
सबस्क्रिप्ट सही तरीके से लिखें: H₂O नहीं H2O, CO₂ नहीं CO2
आवेश के लिए सुपरस्क्रिप्ट: Na⁺, Cl⁻, CO₃²⁻, NH₄⁺
मोल की संख्या (n) को कणों की संख्या (N) से न भ्रमित करें
जाँचें कि आपका उत्तर उचित है: 1 मोल H₂O = 18 g, 180 g नहीं
स्टोइकिओमेट्री गणनाओं में उपयोग करने से पहले समीकरणों को संतुलित करें
एवोगाड्रो की संख्या सही तरीके से उपयोग करें: 6.022 × 10²³, 6.022 × 10²⁴ नहीं

सूत्रों को लागू करते हुए तीन हल किए गए लघु-उदाहरण

कार्यित उदाहरण दाढ़ अवधारणा और सूत्र-लेखन नियमों को आंतरिक करने का सबसे तेज़ तरीका हैं। नीचे दिया गया प्रत्येक उदाहरण एक चरण-दर-चरण विधि का पालन करता है जिसे आप परीक्षाओं में दोहरा सकते हैं। उदाहरण 1 दिखाता है कि क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करके रासायनिक सूत्र कैसे लिखें और फिर इसका दाढ़ द्रव्यमान कैसे निकालें। उदाहरण 2 दिए गए द्रव्यमान को मोल में और फिर अणुओं की संख्या में परिवर्तित करने का प्रदर्शन करता है। उदाहरण 3 द्रव्यमान संरक्षण के नियम को लागू करके लापता अभिकारक का द्रव्यमान ज्ञात करता है। इस प्रकार की समस्याओं का अभ्यास करें जब तक आप समय दबाव में आत्मविश्वास से उन्हें हल न कर सकें। याद रखें: सभी चरण दिखाएँ, इकाइयाँ लिखें, और अपनी अंकगणित को दोहरी जाँच करें। ये तीन उदाहरण CBSE कक्षा 9 रसायन विज्ञान अध्याय 3 परीक्षाओं और असाइनमेंट में सबसे सामान्य प्रश्न पैटर्न को कवर करते हैं।

एक नज़र में अंतिम-मिनट संशोधन बॉक्स

यह संशोधन बॉक्स परीक्षा हॉल में जाने से पहले आपकी 60-सेकंड की धोखाधड़ी की शीट है। इसे एक बार पढ़ें ताकि सभी मुख्य सूत्रों, नियमों और स्थिरांकों की स्मृति को सक्रिय किया जा सके। बॉक्स रासायनिक संयोजन के तीन नियमों, दाढ़ अवधारणा के तीन सूत्रों, सामान्य संयोजकताओं, एवोगाड्रो की संख्या और स्मरणीय तरकीबों को एकीकृत करता है। इस पृष्ठ को अपने फोन पर बुकमार्क रखें या अपनी नोटबुक में प्रिंट करें। कई छात्र पाते हैं कि परीक्षा से रात पहले इस बॉक्स की समीक्षा करने से उन्हें आत्मविश्वास मिलता है और चिंता कम होती है। यह होमवर्क या नमूना पत्रों को हल करते समय त्वरित जाँच के लिए भी उपयोगी है। यदि आप इस बॉक्स में सब कुछ बिना देखे याद कर सकते हैं, तो आप कक्षा 9 रसायन विज्ञान अध्याय 3 के लिए परीक्षा के लिए तैयार हैं।

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कई कक्षा 9 के छात्र दाढ़ अवधारणा और रासायनिक सूत्र समस्याओं में संघर्ष करते हैं क्योंकि उन्हें व्यक्तिगत, चरण-दर-चरण मार्गदर्शन की आवश्यकता होती है जो पाठ्यपुस्तकें और YouTube वीडियो प्रदान नहीं कर सकते। CBSETUTOR.ai एक 24×7 AI ट्यूटर प्रदान करता है जो तुरंत आपकी संदेह का समाधान करता है। अपने NCERT पाठ्यपुस्तक या कार्यपत्रक से किसी भी संख्यात्मक समस्या का फोटो लें, और AI लाइन दर लाइन समाधान के माध्यम से आपको चलाएगा, प्रत्येक सूत्र और इकाई रूपांतरण की व्याख्या करेगा। चाहे आप संयोजकता को क्रिस-क्रॉस करने, grams को moles में परिवर्तित करने, या द्रव्यमान संरक्षण के नियम को लागू करने में उलझन में हों, AI ट्यूटर आपकी सीखने की गति के अनुकूल होता है। सभी विषयों और सभी कक्षाओं (6 से 12) के लिए महीने में ₹999 की एकमुश्त कीमत पर, यह एक एकल विषय ट्यूटर से अधिक सस्ता है। आप 3-दिन का निःशुल्क परीक्षण भी प्राप्त करते हैं, बिना क्रेडिट कार्ड के आवश्यकता के, इसलिए आप प्रतिबद्ध होने से पहले प्लेटफॉर्म का परीक्षण कर सकते हैं और अंतर देख सकते हैं। भारत भर में हज़ारों CBSE छात्र पहले से ही CBSETUTOR.ai का उपयोग करके अवधारणाओं को स्पष्ट करने, समस्याओं का अभ्यास करने और अपने परीक्षा स्कोर बढ़ाने के लिए कर रहे हैं। अपने बच्चे को असीमित, धैर्यपूर्ण, विशेषज्ञ मदद का लाभ दें जब भी उन्हें इसकी आवश्यकता हो।

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Frequently asked questions

मोल संकल्पना क्या है और कक्षा 9 रसायन विज्ञान में यह महत्वपूर्ण क्यों है?+

मोल एक इकाई है जो 6.022 × 10²³ कणों (परमाणु, अणु, आयन) को प्रदर्शित करती है। यह महत्वपूर्ण है क्योंकि यह रसायनज्ञों को अदृश्य कणों को तोलकर गिनने की सुविधा देती है। मोल के बिना, आप समीकरणों को संतुलित नहीं कर सकते, प्रतिक्रिया की पैदावार का हिसाब नहीं लगा सकते, और द्रव्यमान तथा कणों की संख्या के बीच रूपांतरण नहीं कर सकते। यह परमाणु पैमाने और प्रयोगशाला पैमाने के बीच सेतु है।

मैं संयोजकता का उपयोग करके रासायनिक सूत्र कैसे लिखूँ?+

तत्वों के प्रतीकों को उनकी संयोजकताओं के साथ लिखें। प्रत्येक तत्व के लिए अनुलोम सूचकांक प्राप्त करने के लिए संयोजकताओं को क्रॉस-गुणा करें। अनुलोम सूचकांकों को सबसे छोटे पूर्ण-संख्या अनुपात में सरल बनाएँ। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम ऑक्साइड (Mg संयोजकता 2, O संयोजकता 2) के लिए, आपको Mg₂O₂ मिलता है, जो MgO में सरल हो जाता है।

आवोगाड्रो संख्या क्या है और मैं इसका उपयोग कैसे करूँ?+

आवोगाड्रो संख्या (Nₐ) 6.022 × 10²³ है, जो एक मोल में कणों की संख्या है। मोलों को परमाणुओं या अणुओं की वास्तविक संख्या में परिवर्तित करने के लिए सूत्र N = n × Nₐ का उपयोग करें। उदाहरण के लिए, 2 मोल जल में 2 × 6.022×10²³ = 1.2044×10²⁴ अणु होते हैं।

परमाणु द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान में क्या अंतर है?+

परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु का द्रव्यमान है जो परमाणु द्रव्यमान इकाई (u) में मापा जाता है। मोलर द्रव्यमान एक मोल परमाणुओं या अणुओं का द्रव्यमान है जो ग्राम प्रति मोल (g/mol) में मापा जाता है। ये संख्यात्मक रूप से बराबर हैं लेकिन विभिन्न संदर्भों में उपयोग किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन परमाणु 12 u है, और कार्बन का मोलर द्रव्यमान 12 g/mol है।

मैं संख्यात्मक समस्याओं में द्रव्यमान संरक्षण का नियम कैसे लागू करूँ?+

यह नियम कहता है कि अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर है। यदि कोई समस्या आपको अभिकारकों का द्रव्यमान देती है और लुप्त उत्पाद द्रव्यमान पूछती है (या इसके विपरीत), तो ज्ञात द्रव्यमानों को जोड़ें और कुल से घटाएँ। उदाहरण के लिए, यदि अभिकारक A के 10 g और अभिकारक B के 20 g उत्पाद बनाते हैं, तो उत्पाद का कुल वजन 30 g होना चाहिए।

कौन से तत्व प्रकृति में द्विपरमाणुक अणु के रूप में विद्यमान हैं?+

सात तत्व द्विपरमाणुक अणु के रूप में विद्यमान हैं: हाइड्रोजन (H₂), ऑक्सीजन (O₂), नाइट्रोजन (N₂), फ्लुओरीन (F₂), क्लोरीन (Cl₂), ब्रोमीन (Br₂), आयोडीन (I₂)। स्मरणीय शब्द याद रखें: HONClBrI। रासायनिक समीकरणों में इन्हें हमेशा द्विपरमाणुक के रूप में लिखें (उदाहरण के लिए, O₂, O नहीं)।

बहुपरमाणुक आयन क्या हैं और मैं उनका सूत्रों में उपयोग कैसे करूँ?+

बहुपरमाणुक आयन परमाणुओं के समूह हैं जो शुद्ध आवेश धारण करते हैं और एक एकल इकाई के रूप में कार्य करते हैं। सामान्य उदाहरण: कार्बोनेट (CO₃²⁻), सल्फेट (SO₄²⁻), नाइट्रेट (NO₃⁻), हाइड्रॉक्साइड (OH⁻), अमोनियम (NH₄⁺)। सूत्र लिखते समय उन्हें एकल इकाई मानें। उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट CaCO₃ है (Ca²⁺ और CO₃²⁻)।

परीक्षाओं के लिए मैं सामान्य परमाणु द्रव्यमान कैसे याद रखूँ?+

सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को याद रखें: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ca=40। इन्हें फ्लैशकार्ड पर लिखें या प्रतिदिन अभ्यास करें। ये मान कक्षा 9 और कक्षा 10 रसायन विज्ञान की लगभग हर संख्यात्मक समस्या में दिखाई देते हैं।

द्रव्यमान को मोल में बदलने का सूत्र क्या है?+

सूत्र है n = m / M, जहाँ n मोल की संख्या है, m ग्राम में द्रव्यमान है, और M ग्राम प्रति मोल में मोलर द्रव्यमान है। उदाहरण के लिए, 36 ग्राम पानी में मोल खोजने के लिए (M = 18 g/mol), n = 36 / 18 = 2 मोल की गणना करें।

CBSETUTOR.ai अध्याय 3 परमाणु और अणु में कैसे मदद करता है?+

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