कक्षा 9 विज्ञान अध्याय 11 बहुविकल्पीय प्रश्न: विद्युत धारा के रासायनिक प्रभाव (30 प्रश्न उत्तर सहित)

संशोधित CBSE कक्षा 9 विज्ञान पाठ्यक्रम रटंत-रटाई से ऊपर उठकर संकल्पनात्मक समझ पर जोर देता है, और बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs) इस बदलाव के लिए सर्वश्रेष्ठ माध्यम हैं। बहुविकल्पीय प्रश्न आपको एक साथ कई परिस्थितियों का मूल्यांकन करने के लिए बाध्य करते हैं — यह कौशल सीधे संख्यात्मक समस्याओं और बोर्ड परीक्षाओं में अभिकथन-कारण प्रारूप से जुड़ता है। अध्याय 11 विशेष रूप में, MCQs आपकी विद्युत-अपघटन और गैर-विद्युत-अपघटन के बीच अंतर करने, विद्युत-अपघटन के उत्पादों की भविष्यवाणी करने और वास्तविक दुनिया की स्थितियों में विद्युत-लेपन सिद्धांतों को लागू करने की क्षमता को परखते हैं। नई CBSE योजना विज्ञान में 40–50% अंक वस्तुनिष्ठ-प्रकार के प्रश्नों को आवंटित करती है, जिससे MCQ दक्षता अनिवार्य हो जाती है। इसके अलावा, ये प्रश्न सामान्य गलतफहमियों को उजागर करते हैं: उदाहरण के लिए, कई विद्यार्थी विद्युत-चालकता (आवेश वहनकर्ताओं की गति) को ऊष्मीय-चालकता के साथ भ्रमित करते हैं, या गलतफहमी से यह मानते हैं कि सभी आयनिक यौगिक ठोस रूप में बिजली का संचालन करते हैं। MCQs ये अंतराल तुरंत प्रकट करते हैं, जिससे आप परीक्षा से पहले उन्हें सुधार सकते हैं। तीन कठिनाई स्तरों के आर-पार 30 विविध प्रश्नों का अभ्यास करके, आप गति (प्रति प्रश्न 8–10 सेकंड) और वस्तुनिष्ठ खंड में 95%+ स्कोर करने के लिए आवश्यक सटीकता विकसित करेंगे।

**प्रश्न 1:** निम्नलिखित में से कौन विद्युत-अपघटन है? (A) चीनी का घोल (B) सोडियम क्लोराइड का घोल (C) अल्कोहल (D) आसुत जल **उत्तर:** (B) सोडियम क्लोराइड का घोल **कारण:** विद्युत-अपघटन वे पदार्थ हैं जो पानी में घुलने या पिघलने पर बिजली का संचालन करते हैं; NaCl, Na⁺ और Cl⁻ आयनों में विलग हो जाता है। **प्रश्न 2:** किसी धातु को दूसरी धातु की एक पतली परत से लेपित करने की प्रक्रिया को क्या कहते हैं? (A) विद्युत-शोधन (B) विद्युत-लेपन (C) विद्युत-अपघटन (D) विद्युत-निक्षेपण **उत्तर:** (B) विद्युत-लेपन **कारण:** विद्युत-लेपन विद्युत-अपघटन का उपयोग करके एक धातु की परत दूसरी धातु पर जमा करता है, जैसे कार के भागों का क्रोम लेपन। **प्रश्न 3:** पानी के विद्युत-अपघटन में ऐनोड पर कौन सी गैस उत्पन्न होती है? (A) हाइड्रोजन (B) ऑक्सीजन (C) क्लोरीन (D) नाइट्रोजन **उत्तर:** (B) ऑक्सीजन **कारण:** ऐनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर, ऑक्सीकरण होता है; पानी इलेक्ट्रॉन खोता है, O₂ गैस का उत्पादन करता है। **प्रश्न 4:** लोहे के विद्युत-लेपन में कैथोड के रूप में कौन सी धातु का उपयोग किया जाता है? (A) तांबा (B) निकल (C) लेपित की जाने वाली लोहे की वस्तु (D) लेपन वाली धातु (जैसे क्रोमियम) **उत्तर:** (C) लेपित की जाने वाली लोहे की वस्तु **कारण:** परत प्राप्त करने वाली वस्तु कैथोड के रूप में कार्य करती है जहाँ धातु आयन में कमी होती है और जमा होते हैं। **प्रश्न 5:** शुद्ध पानी में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर क्या होता है? (A) यह तेजी से विघटित हो जाता है (B) यह धीरे-धीरे H₂ और O₂ में विघटित हो जाता है (C) कुछ नहीं होता (D) यह अम्लीय हो जाता है **उत्तर:** (B) यह धीरे-धीरे H₂ और O₂ में विघटित हो जाता है **कारण:** शुद्ध पानी में बहुत कम आयन होते हैं; कमजोर अम्ल या कमजोर क्षार की थोड़ी मात्रा जोड़ने से चालकता बढ़ती है, जिससे धीमा विद्युत-अपघटन संभव होता है। **प्रश्न 6:** निम्नलिखित में से कौन सा विलयन बिजली का सबसे अच्छा संचालक है? (A) तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (B) चीनी का घोल (C) सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल (D) ग्लिसरीन **उत्तर:** (C) सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल **कारण:** आयनों की अधिक सांद्रता का अर्थ है उच्च चालकता; H₂SO₄ एक आयनीकरण एजेंट के रूप में भी कार्य करता है। **प्रश्न 7:** तांबे की इलेक्ट्रोड का उपयोग करके सल्फेट विलयन के विद्युत-अपघटन में कैथोड पर क्या जमा होता है? (A) सल्फेट आयन (B) तांबा (C) हाइड्रोजन (D) ऑक्सीजन **उत्तर:** (B) तांबा **कारण:** Cu²⁺ आयन कैथोड की ओर जाते हैं और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं (कमी), ठोस तांबा बनाते हैं। **प्रश्न 8:** विद्युत-लेपन में कमजोर सल्फ्यूरिक अम्ल के घोल का उपयोग करने का उद्देश्य क्या है? (A) लेपन धातु के रूप में कार्य करना (B) चालकता बढ़ाना और बेहतर परिणाम देना (C) ऑक्सीजन गैस का उत्पादन करना (D) अशुद्धियों को घुलाना **उत्तर:** (B) चालकता बढ़ाना और बेहतर परिणाम देना **कारण:** कमजोर अम्ल आयन की सांद्रता बढ़ाता है, जिससे धातु का चिकना, समान जमाव संभव होता है। **प्रश्न 9:** पिघले हुए सोडियम क्लोराइड में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर कैथोड पर कौन सा तत्व उत्पन्न होता है? (A) क्लोरीन (B) सोडियम (C) ऑक्सीजन (D) हाइड्रोजन **उत्तर:** (B) सोडियम **कारण:** Na⁺ आयन कैथोड की ओर जाते हैं और सोडियम धातु में कमी होती है; Cl⁻ आयन ऐनोड की ओर जाते हैं और Cl₂ बनाते हैं। **प्रश्न 10:** निम्नलिखित में से कौन सा ठोस अवस्था में बिजली का संचालन नहीं करता? (A) तांबा (B) सोडियम क्लोराइड (C) लोहा (D) ग्रेफाइट **उत्तर:** (B) सोडियम क्लोराइड **कारण:** आयनिक यौगिक केवल पिघलने या घुलने पर संचालन करते हैं (आयन मुक्त होते हैं); ठोस रूप में, आयन क्रिस्टल जाली में बंद होते हैं।

**प्रश्न 11:** जड़-इलेक्ट्रोड का उपयोग करके अम्लीय पानी के विद्युत-अपघटन में ऐनोड और कैथोड पर उत्पन्न गैसों का आयतन अनुपात है: (A) 1:1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 3:2 **उत्तर:** (C) 1:2 **कारण:** विद्युत-अपघटन ऐनोड पर O₂ और कैथोड पर H₂ को 1:2 दाढ़ अनुपात में उत्पादित करता है; चूंकि दाढ़ आयतन STP पर स्थिर है, आयतन अनुपात भी 1:2 है। **प्रश्न 12:** यदि 2 A की विद्युत धारा 1930 सेकंड के लिए तांबे की इलेक्ट्रोड का उपयोग करके सल्फेट विलयन से गुजरती है, तो कैथोड पर लगभग कितना तांबा जमा होता है? (तांबे का परमाणु द्रव्यमान = 64; फैराडे = 96500 C/mol; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu) (A) 0.64 g (B) 1.28 g (C) 2.56 g (D) 5.12 g **उत्तर:** (B) 1.28 g **कारण:** आवेश = I × t = 2 × 1930 = 3860 C; Cu के मोल = 3860 / (2 × 96500) = 0.02 mol; द्रव्यमान = 0.02 × 64 = 1.28 g। **प्रश्न 13:** निम्नलिखित में से कौन सा सबसे अच्छी तरह समझाता है कि पिघले हुए लवण विद्युत का संचालन करते हैं जबकि ठोस लवण नहीं? (A) पिघले हुए लवणों का घनत्व अधिक होता है (B) पिघली हुई अवस्था में, आयन मुक्त रूप से चल सकते हैं और आवेश ले जाते हैं (C) पिघले हुए लवणों का तापमान अधिक होता है (D) पिघले हुए लवण अपना आयनिक चरित्र खो देते हैं **उत्तर:** (B) पिघली हुई अवस्था में, आयन मुक्त रूप से चल सकते हैं और आवेश ले जाते हैं **कारण:** विद्युत चालकता मुक्त, गतिशील आवेश वाहकों की आवश्यकता है; पिघली हुई अवस्था में, आयन क्रिस्टल जाली को दूर करके स्वतंत्र रूप से चलते हैं। **प्रश्न 14:** विद्युत-लेपन में, यदि लेपित की जाने वाली वस्तु को कैथोड बनाया जाता है और लेपन धातु को ऐनोड बनाया जाता है, तो इलेक्ट्रोलाइट की भूमिका क्या है? (A) परत बनाने वाले आयन प्रदान करना (B) ऐनोड को घुलाना और केशन की आपूर्ति करना (C) ऑक्सीकरण को रोकना (D) वोल्टेज आवश्यकता को कम करना **उत्तर:** (B) ऐनोड को घुलाना और केशन की आपूर्ति करना **कारण:** ऐनोड घुलता है, धातु के केशन को मुक्त करता है जो कैथोड (वस्तु) की ओर प्रवास करते हैं, जहां वे कमी होते हैं और परत के रूप में जमा होते हैं। **प्रश्न 15:** निष्क्रिय (प्लेटिनम) इलेक्ट्रोड का उपयोग करके कमजोर सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन के विद्युत-अपघटन पर विचार करें। ऐनोड पर कौन सी गैस उत्पन्न होती है? (A) हाइड्रोजन (B) ऑक्सीजन (C) क्लोरीन (D) सल्फर डाइऑक्साइड **उत्तर:** (B) ऑक्सीजन **कारण:** ऐनोड पर, पानी के अणु (या पानी के आयनीकरण से OH⁻ आयन) ऑक्सीकृत होते हैं: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻; SO₄²⁻ आयन बहुत स्थिर होते हैं और पहले ऑक्सीकृत नहीं होते। **प्रश्न 16:** एक विलयन विद्युत का संचालन करता है लेकिन बेरियम नाइट्रेट के साथ मिलाने पर अवक्षेप नहीं बनाता। यह सबसे अधिक संभावना है: (A) तांबे का सल्फेट विलयन (B) लेड नाइट्रेट विलयन (C) सोडियम क्लोराइड विलयन (D) सोडियम सल्फेट विलयन **उत्तर:** (C) सोडियम क्लोराइड विलयन **कारण:** बेरियम क्लोराइड Ba²⁺ के साथ कोई अवक्षेप नहीं बनाता (घुलनशील), जबकि बेरियम सल्फेट और बेरियम कार्बोनेट अघुलनशील हैं। **प्रश्न 17:** तांबे के विद्युत-शोधन में, अशुद्ध तांबे का उपयोग इस रूप में किया जाता है: (A) कैथोड (B) ऐनोड (C) इलेक्ट्रोलाइट (D) नमक पुल **उत्तर:** (B) ऐनोड **कारण:** अशुद्ध तांबा ऐनोड पर ऑक्सीकृत होता है; शुद्ध तांबा कैथोड पर जमा होता है, और कम प्रतिक्रियाशील अशुद्धियां तल पर 'ऐनोड कीचड़' के रूप में गिरती हैं। **प्रश्न 18:** विलयन की चालकता के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है? (A) चालकता तापमान के साथ बढ़ती है (B) चालकता केवल विलेय की सांद्रता पर निर्भर करती है (C) आयनिक यौगिक विलयन में सहसंयोजक यौगिकों की तुलना में बेहतर संचालक होते हैं (D) उपरोक्त सभी **उत्तर:** (D) उपरोक्त सभी **कारण:** उच्च तापमान आयन गतिशीलता बढ़ाता है; उच्च सांद्रता आयन घनत्व बढ़ाती है; और आयनिक यौगिक पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, सहसंयोजक यौगिकों के विपरीत। **प्रश्न 19:** तांबे की इलेक्ट्रोड का उपयोग करके सल्फेट विलयन के विद्युत-अपघटन के दौरान, को

**चरण 1: परीक्षा से पहले की तैयारी (1–2 सप्ताह पहले)** अपनी प्रैक्टिस को तीन स्तरों में विभाजित करें। **सप्ताह 1:** सभी 10 आसान MCQs को बिना टाइमर के पूरा करें ताकि आत्मविश्वास बढ़े और परिभाषाएं (विद्युत-अपघट्य, विद्युत-लेपन, विद्युत-अपघटन) अच्छी तरह याद रहें। प्रत्येक प्रश्न पर 2–3 मिनट खर्च करें और प्रत्येक के बाद एक पंक्ति का कारण दोबारा देखें। **सप्ताह 2:** मध्यम कठिनाई वाले MCQs (प्रश्न 11–20) को ढीले टाइमर के साथ करें: प्रत्येक प्रश्न पर 4–5 मिनट का लक्ष्य रखें, लागू परिस्थितियों और सरल गणनाओं पर ध्यान दें। फिर कठिन/कथन-कारण MCQs (प्रश्न 21–30) को सबसे पहले बिना समय सीमा के देखें, तर्क को समझने के लिए; स्पष्टता के बाद ही अपने आप को समय दें। **चरण 2: समय-निर्धारित प्रैक्टिस (परीक्षा से 3–5 दिन पहले)** प्रत्येक स्तर को परीक्षा जैसी परिस्थितियों में हल करें: **आसान MCQ के लिए 8–10 सेकंड, मध्यम के लिए 12–15 सेकंड, कठिन कथन-कारण प्रश्न के लिए 15–20 सेकंड**। एक सामान्य परीक्षा में अध्याय 11 से 5–8 प्रश्न होंगे; यदि आप अध्याय 11 के लिए 90 सेकंड आवंटित करते हैं, तो औसतन प्रश्न पर 10–12 सेकंड खर्च कर सकते हैं। इस गति को मॉक टेस्ट करके प्रैक्टिस करें जहां आप 8 प्रश्नों के लिए 90 सेकंड का काउंटडाउन टाइमर सेट करें। **चरण 3: परीक्षा कक्ष में रणनीति** **पास 1 (गति):** परीक्षा को पहली बार पढ़ते समय, अध्याय 11 के सभी प्रश्नों को पेंसिल से चिन्हित करें। सबसे पहले आसान MCQs हल करें (सबसे अधिक आत्मविश्वास, तेज गति) ताकि जल्दी अंक मिल जाएं। यह गति बढ़ाता है और घबराहट कम करता है। **पास 2 (सटीकता):** मध्यम और कठिन MCQs पर लौटें। मध्यम MCQs के लिए, अगर आप अनिश्चित हैं, तो विलोपन का उपयोग करें: सबसे स्पष्ट रूप से गलत विकल्प को हटाएं, फिर शेष तीन के माध्यम से तर्क दें। कथन-कारण के लिए, **दोनों कथन पहले पढ़ें**; यदि A गलत है, तो उत्तर तुरंत (D) है। यदि A और R दोनों सत्य हैं, तो (A) या (B) चुनने से पहले कारणात्मक लिंक को सावधानी से जांचें। **चरण 4: गणना और तर्क के शॉर्टकट** फैराडे का नियम गणना (उत्पादों का द्रव्यमान या आयतन) के लिए, इस टेम्पलेट का उपयोग करें: 1. अर्ध-प्रतिक्रिया और इलेक्ट्रॉन गणना (z) को पहचानें। 2. मोल = Q / (F × z) का उपयोग करें, जहां Q = I × t और F = 96500 C/mol। 3. मोल को द्रव्यमान या आयतन में रूपांतरित करें (STP पर गैसों के लिए 22.4 L)। इस गणना को 3–4 प्रश्नों पर प्रैक्टिस करें जब तक आप इसे 60 सेकंड में न कर सकें। कथन-कारण के लिए, एक **चेकलिस्ट** का उपयोग करें: (1) क्या A सत्य है? (2) क्या R सत्य है? (3) क्या R, A की व्याख्या करता है? यदि तीनों के लिए हां, तो (A) चुनें; यदि (1) और (2) के लिए हां लेकिन (3) के लिए नहीं, तो (B) चुनें। **चरण 5: सामान्य गलतियों को चिन्हित करें** परीक्षा में प्रवेश करने से पहले, ये एक स्क्रैप पेपर पर लिखें या मानसिक रूप से याद रखें: - **ठोस NaCl ≠ विद्युत-सुचालक** - **धनाग्र = ऑक्सीकरण (विद्युत-लेपन में विघटन)** - **ऋणाग्र = अपचयन (जमाव)** - **फैराडे स्थिरांक = 96500 C/mol** - **तनु NaCl → ऋणाग्र पर O₂; सांद्र NaCl → धनाग्र पर Cl₂** परीक्षा के दौरान, यदि आप कोई प्रश्न 5 सेकंड में पूरा कर लें, तो तुरंत आगे बढ़ने के लालच का विरोध करें; प्रश्न को फिर से पढ़ने में अतिरिक्त 3 सेकंड खर्च करें ताकि ट्रिक शब्दों या नकारात्मक शब्दों को पकड़ सकें ("कौन सा NOT है...")। **परीक्षा के बाद विश्लेषण** अपनी यूनिट टेस्ट या मॉक परीक्षा के बाद, हर गलत उत्तर की समीक्षा करें। पहचानें कि त्रुटि यह थी: **(a) अवधारणागत** (आपने विषय को नहीं समझा), **(b) लापरवाही** (आपने गलत पढ़ा या अंकगणितीय त्रुटि की), या **(c) गति से संबंधित** (समय खत्म हो गया)। यदि (a), तो NCERT अनुभाग को फिर से पढ़ने में 10 मिनट खर्च करें। यदि (b) या (c), तो प्रश्न को अधिक सावधानी से और तेजी से दोबारा करें। अपनी शीर्ष 3 पुनरावर्ती गलतियों के साथ एक त्रुटि लॉग बनाए रखें; अंतिम परीक्षा से 24 घंटे पहले इनकी समीक्षा करें।

CBSE कक्षा 9 NCERT अध्याय 11 तीन प्रमुख अनुभागों में संरचित है: **द्रवों की विद्युत-सुचालकता (अनुभाग 11.1–11.2), विद्युत-अपघटन (अनुभाग 11.3–11.5), और विद्युत-लेपन (अनुभाग 11.6–11.7)**। हमारे 30 MCQs इन अनुभागों और निर्धारित सीखने के परिणामों के साथ सीधे जुड़े हुए हैं। **द्रवों की विद्युत-सुचालकता (प्रश्न 1–8, 13, 18):** ये प्रश्न विद्युत-अपघट्य बनाम गैर-विद्युत-अपघट्य, विद्युत चालन में आयनों की भूमिका, और सांद्रता और तापमान के साथ विद्युत-सुचालकता कैसे बदलती है, की आपकी समझ का परीक्षण करते हैं। मुख्य NCERT अवधारणाओं में शामिल हैं: आसुत जल खराब चालक है, चीनी के घोल गैर-विद्युत-अपघट्य हैं, और नमक के घोल विद्युत-अपघट्य हैं। इस समूह में कथन-कारण प्रश्न अक्सर **क्यों** (आयन स्वतंत्र रूप से चलने में सक्षम होने चाहिए) बनाम **क्या** (समाधान चालन करते हैं) का परीक्षण करते हैं। **विद्युत-अपघटन (प्रश्न 3, 5, 9, 11, 15, 21, 23, 28, 30):** यह समूह विद्युत ऊर्जा का उपयोग करके यौगिकों के अपघटन को कवर करता है। NCERT विद्युत-अपघटन के उत्पाद विद्युत-अपघट्य की प्रकृति और इलेक्ट्रोडों की निष्क्रियता पर निर्भर करते हैं, पर जोर देता है। उदाहरण के लिए, जल का विद्युत-अपघटन 2:1 अनुपात में H₂ और O₂ का उत्पादन करता है; NaCl घोल का विद्युत-अपघटन Cl₂, H₂, और NaOH का उत्पादन करता है। मध्यम और कठिन प्रश्न फैराडे के नियम और सांद्रता प्रभावों का परीक्षण करते हैं। **विद्युत-लेपन (प्रश्न 2, 4, 7–8, 14, 16, 25, 27, 29):** ये प्रश्न विद्युत-अपघटन का व्यावहारिक अनुप्रयोग पर ध्यान केंद्रित करते हैं: एक धातु को दूसरे धातु से लेपित करना। NCERT धनाग्र (लेपन धातु), ऋणाग्र (लेपित किए जाने वाली वस्तु), और विद्युत-अपघट्य (माध्यम और आयन प्रदान करने) की भूमिका की व्याख्या करता है। कथन-कारण प्रश्न यह अन्वेषण करते हैं कि विद्युत-लेपन जंग को कैसे रोकता है और धनाग्र की पसंद प्रक्रिया को कैसे प्रभावित करती है। **गणना-आधारित MCQs (प्रश्न 12, 20, और 24 में एम्बेडेड):** इन्हें फैराडे के नियमों का अनुप्रयोग करना आवश्यक है (जमाव किया गया द्रव्यमान = [आवेश × परमाणु द्रव्यमान] / [फैराडे × संयोजकता])। NCERT अनुभाग 11.5 हल किए गए उदाहरण प्रदान करता है; हमारे प्रश्न इन्हें भिन्न इकाइयों (ग्राम, मोल, STP पर आयतन) के साथ विस्तारित करते हैं। **यह मैपिंग क्यों महत्वपूर्ण है:** MCQs को अनुभाग द्वारा व्यवस्थित करके प्रैक्टिस करने से, आप अध्याय 11 के तार्किक प्रवाह को NCERT में प्रस्तुत किए गए तरीके से मजबूत करते हैं। जब आप विद्युत-सुचालकता के बारे में कोई प्रश्न देखते हैं, तो आप तुरंत आयन गतिशीलता से संबंधित करेंगे; जब आप विद्युत-लेपन देखते हैं, तो आप धनाग्र–ऋणाग्र सेटअप को देख पाएंगे। यह **अवधारणागत आधार** परीक्षा के दौरान संज्ञानात्मक भार को कम करता है और लापरवाही से होने वाली त्रुटियों को कम करता है। इसके अलावा, CBSE परीक्षा बोर्ड अक्सर एक ही प्रश्न पत्र के भीतर विषय द्वारा प्रश्नों को समूहित करता है, तो अनुभाग द्वारा प्रश्नों को ड्रिल करना आपको वास्तविक पैटर्न के लिए तैयार करता है जो आप परीक्षा में सामना करेंगे।